金属元素

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1.正误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。（1）钠是一种强还原剂，在自然界中只能以化合态存在。
对
错
（2）钠能把FeSO4溶液中的Fe置换出来。
对
错
（3）钠与O2反应只能生成Na2O2。
对
错
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（4）潜水艇紧急情况下可以用Na2O2作供氧剂。
对
错
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（5）Na2O和Na2O2均为碱性氧化物。
对
错
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（6）澄清石灰水可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
对
错
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（7）Na2CO3比NaHCO3稳定可根据反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O证明。
对
错
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（8）Na、NaOH、Na2O、Na2CO3的焰色反应相同。
对
错
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（9）分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解。
对
错
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2.【答案】①4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up7(高温))4NaCl＋Ti；
对
错
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②2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑；
对
错
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③2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑；
对
错
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④Na2O2＋SO2==Na2SO4。；
对
错
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⑤HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；
对
错
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⑥2HCO3＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO3eq \o\al(2－,3)＋2H2O。
对
错
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1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。（1）除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重。
对
错
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（2）二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原。
对
错
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（3）碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。
对
错
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（4）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23gNa燃烧转移电子为1NA。
对
错
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（5）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。
对
错
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（6）用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。
对
错
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（7）。
对
错
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（8）除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法。
对
错
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2.【答案】EF
对
错
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3.【答案】ABCGH。
对
错
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4、下列有关Na2O2的说法正确的是（）
A.Na2O2属于碱性氧化物
B.Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
C.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
D.滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
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1.教材图解（1）Mg在CO2气体中燃烧的现象镁剧烈燃烧，发生强烈的白光，同时生成白色固体和黑色颗粒状固体。
对
错
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（2）判断下列对该反应的说法是否正确①在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。
对
错
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②该反应中化学能全部转化为热能。
对
错
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③C元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。
对
错
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④Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) 。
对
错
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2.【答案】有白色沉淀生成
对
错
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沉淀不溶解
对
错
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Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
对
错
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3.【答案】（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（任选二条，合理即可）；
对
错
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（2）Al2O3＋2OH－===2AlOeq \o\al(－,2)＋H2O；
对
错
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（3）MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O)。
对
错
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1.基础知识判断，正确的打“√”错误的打“×”（1）镁制容器可盛装热的浓硫酸。
对
错
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（2）镁的金属性比铝的金属性强。
对
错
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（3）氢氧化镁能溶于过量氨水。
对
错
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（4）镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO。
对
错
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（5）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹。
对
错
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2.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列说法正确的是（）
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
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3.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
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4.【答案】（1）Ca2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===CaSO4↓ Mg(OH)2
对
错
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69.6
对
错
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（2）MgCl2eq \o(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑
对
错
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Mg＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(高温))Mg(OH)2＋H2↑
对
错
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1.【答案】（1）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落
对
错
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铝表面生成了氧化铝，构成的氧化膜包在铝的外面
对
错
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（2）①高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来
对
错
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③剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有液珠滴落到盛有细沙的蒸发皿中
对
错
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④引燃剂
对
错
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⑤a.该反应为放热反应，铝在高温下还原出了金属单质。在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，3MnO2＋4Aleq \o(=====,\s\up7(高温))2Al2O3＋3Mn
对
错
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b.该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等
对
错
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2.下列说法错误的是（）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在反应中铝易失去3e－，其还原性大于钠
D.铝是一种比较活泼的金属
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3.【答案】CO2＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O、Al2O3＋2OH－===2AlOeq \o\al(－,2)＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑
对
错
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1.下列关于铝单质的叙述中正确的是（）
A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属
C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层
D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆
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2.下列由实验现象得出正确结论的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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3.足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是（）
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.盐酸
D.稀硝酸
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4.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________。（）
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
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1.教材基础知识判断（1）向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液。
对
错
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（2）氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。
对
错
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（3）明矾用作净水剂不涉及化学变化。
对
错
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（4）Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH溶液反应。
对
错
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（5）下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al2O3eq \o(―————―→,\s\up7(NaOH（aq）))NaAlO2(aq)eq \o(――→,\s\up7(CO2))Al(OH)3。
对
错
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2.向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是（）
A.BaCl2
B.FeCl3
C.Na2CO3
D.NaOH
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3.【答案】（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
对
错
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（2）SiO2＋2OH－===SiOeq \o\al(2－,3)＋H2O
对
错
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（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）
对
错
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（4）NaHCO3
对
错
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制纯碱或作发酵粉等合理答案
对
错
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1.下列有关说法不正确的是（）
A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂
C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸
D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
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2.下列说法中错误的是（）
A.在水溶液中能大量共存：Na＋、Al3＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)
B.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O
C.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3)
D.Al(OH)3溶于HCl溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
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3.将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的是（）
A.明矾净水是利用了明矾的强氧化性
B.溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质
C.加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 mol
D.加入Ba(OH)2溶液至SOeq \o\al(2－,4)恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为AlOeq \o\al(－,2)
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4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3)
D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
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5.【答案】（1）Al2O3＋Na2CO3eq \o(=====,\s\up7(高温))2NaAlO2＋CO2↑
对
错
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（2）溶解、过滤
对
错
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铁红
对
错
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（3）CO2
对
错
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CO2＋3H2O＋2AlOeq \o\al(－,2)===2Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3)
对
错
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1.判断对错。（1）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
对
错
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（2）用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
对
错
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（3）氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。
对
错
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（4）Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3。
对
错
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（5）铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3。
对
错
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2.【答案】（1）①稀硫酸、铁屑；
对
错
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②加热煮沸；
对
错
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③避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化
对
错
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（2）Ⅰ.1235
对
错
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Ⅱ.铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气，当B中导管处氢气纯净，关闭止水夹a，FeSO4被压入在氢气保护下的NaOH溶液中。
对
错
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1.（2018·成都模拟）坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是（）
A.铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
B.单质铁与浓硫酸在常温下不反应
C.铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
D.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快
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2.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是（）
A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体
C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体
D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋
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3.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（）
A.FeO·3Fe2O3
B.2FeO·3Fe2O3
C.FeO·2Fe2O3
D.2FeO·Fe2O3
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4.一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为（）
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe4O5
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1.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（）
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③
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2.【答案】（1）防止Fe2＋被氧化
对
错
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（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
对
错
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（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
对
错
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1.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（）
A.Fe＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq \o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
*
2.（2018·南阳模拟）SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）
A.上述过程中，最终被还原的是NOeq \o\al(－,3)
B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸
C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
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3.下列有关物质检验方法不合理的是（）
A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红
D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
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4.下列除杂的操作不正确的是（）
A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤
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5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）
A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋
C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
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1.【答案】
对
错
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2.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是（）
A.铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到
B.铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型
C.铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受
D.铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通
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3.(2015·四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）
A.该溶液中Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、NOeq \o\al(－,3)、Mg2＋可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \o\al(＋,4)
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1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2。
对
错
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（2）Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋。
对
错
*
（3）Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成。
对
错
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（4）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。
对
错
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（5）利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。
对
错
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（6）将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。
对
错
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2.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是（）
A.这里的“另一种反应物”具有还原性
B.CuH可作氧化剂，还原剂
C.CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)
D.CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)
*
3.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）
A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾
B.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.Y可能是葡萄糖
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4.答案：（1）3Cu2O＋2Aleq \o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋6Cu
对
错
*
正
对
错
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阴
对
错
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（2）2.5
对
错
*
Cu2O、Cu2S
对
错
*
（3）①2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
对
错
*
②Al3＋＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O
对
错
*
③稀硫酸、高锰酸钾溶液；取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加用稀硫酸溶解炉渣得到的溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，从而证明炉渣中含有FeO
对
错
*
1.正确的打“√”，错误的打“×”（1）铝合金的熔点比纯铝的高。
对
错
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（2）合金材料中不可能含有非金属元素。
对
错
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（3）地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金。
对
错
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（4）铁是人类在生产、生活中最早使用的金属。
对
错
*
（5）用金属钠能置换氯化铜溶液中的铜。
对
错
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（6）工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应。
对
错
*
（7）电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al。
对
错
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2.【答案】（1）AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，故不能用电解AlCl3的方法冶炼铝
对
错
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（2）由于Na的沸点高于850 ℃，而K的沸点低于850 ℃，在850 ℃时K形成蒸气而逸出，使化学反应向正方向进行
对
错
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3.【答案】24。
对
错
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1.下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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2.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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3.C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是（）
A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物
B.铝锂合金的硬度比锂大
C.铝锂合金的熔、沸点比铝低
D.铝锂合金耐酸碱腐蚀
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4.部分氧化的Fe Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
A.滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V＝896
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